四氯化碳 是 非极性分子 。分子的 偶极矩 由 正负极 间距决定,正负电荷中心重合,偶极矩为零。四氯化碳中碳是 sp3杂化 ,分子是 正四面体 ,碳原子 位于正四面体...
这是因为四氯化碳是非极性分子。分子的偶极矩由正负极间距决定,正负电荷中心重合,偶极矩为零。四氯化碳中碳是sp3杂化,分子是正四面体,碳原子位于正四面体中心...
-Cl就是氯原子,就读作氯,跟碳原子结合C-Cl就是碳氯键。
三聚氯氰(trichloroisocyanuric acid)是一种含有氯和氰基的化合物,其分子中含有三个C-Cl键。这三个C-Cl键并不完全相同,它们具有不同的反应活性,主要是由于它...
通俗点说,氯甲烷中的一个H被甲基取代形成氯乙烷,原C-H键长约109,被甲基取代后C-C键长约154,原C原子能量增大,即增加了原C原子的负电性,最终造成了C对C-Cl之间...
与cl相连的c和与I相连的c哪个更易反应?回答:一般说来,C-Cl的键能大于C-I的键能。因此,C-I更容易反应。或者说,C-Cl键比C-I的连接更强,所以前者比后者更难反应。
成键的轨道不同,碳元素是2p轨道参与成键X(卤素)是np(n>=2)轨道参与成键(肩碰肩)。C-F,C-Cl,C-Br,C-I,逐渐减弱是因为卤原子的半径增大,轨道的匹配性逐渐减弱...
C (碳)、O (氧)、Cl (氯) 这三个元素在化学上有较强的化合性,它们之间可以形成不同类型的化合物。根据元素的电子互补性,C-O , C-Cl , O-Cl_
都呈负电性。C-C 呈电中性, C-H中C呈负电性,H呈正电性, C-Cl 中C呈正电性,Cl呈负电性,总体看:两个C都呈负电性。而CH3CH2Cl分子呈电中性。CH3CH2Cl 的结构式...
电负性 F 4.0 N 3.0 O 3.5 Cl 3.0 实际上这些只是近似值 C-N 和C-Cl 的差值都是近似0.5 而NCl3中 Cl显负价 所以Cl的电负性大于N的电负性 所以极性的大小为 C-F C...
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