c-cl

发布时间：2024-08-28 08:53
下面围绕“c-cl”主题解决网友的困惑

C-Cl为极性键,为何四氯化碳的偶极矩为零?

四氯化碳 是 非极性分子 。分子的 偶极矩 由 正负极 间距决定，正负电荷中心重合，偶极矩为零。四氯化碳中碳是 sp3杂化 ，分子是 正四面体 ，碳原子 位于正四面体...

C-Cl为极性键,为何四氯化碳的偶极矩为零?

这是因为四氯化碳是非极性分子。分子的偶极矩由正负极间距决定，正负电荷中心重合，偶极矩为零。四氯化碳中碳是sp3杂化，分子是正四面体，碳原子位于正四面体中心...

-cl是什么基团怎么读

-Cl就是氯原子，就读作氯，跟碳原子结合C-Cl就是碳氯键。

分析三聚氯氰三个C-Cl键具有不同反应活性的原因?

三聚氯氰（trichloroisocyanuric acid）是一种含有氯和氰基的化合物，其分子中含有三个C-Cl键。这三个C-Cl键并不完全相同，它们具有不同的反应活性，主要是由于它...

氯甲烷和氯乙烷的C-Cl键键长问题

通俗点说，氯甲烷中的一个H被甲基取代形成氯乙烷，原C-H键长约109，被甲基取代后C-C键长约154，原C原子能量增大，即增加了原C原子的负电性，最终造成了C对C-Cl之间...

与cl相连的c和与I相连的c哪个更易反应?

与cl相连的c和与I相连的c哪个更易反应？回答：一般说来，C-Cl的键能大于C-I的键能。因此，C-I更容易反应。或者说，C-Cl键比C-I的连接更强，所以前者比后者更难反应。

C-Cl,C-F,C-H,都是covalent bond,为什么C-Cl之间的b

成键的轨道不同，碳元素是2p轨道参与成键X（卤素）是np(n>=2)轨道参与成键（肩碰肩）。C-F,C-Cl,C-Br,C-I,逐渐减弱是因为卤原子的半径增大，轨道的匹配性逐渐减弱...

C,O,Cl可以形成共价化合物吗?

C (碳)、O (氧)、Cl (氯) 这三个元素在化学上有较强的化合性，它们之间可以形成不同类型的化合物。根据元素的电子互补性，C-O , C-Cl , O-Cl_

CH3CH2Cl两个碳原子分别显什么电性?

都呈负电性。C-C 呈电中性， C-H中C呈负电性，H呈正电性， C-Cl 中C呈正电性，Cl呈负电性，总体看：两个C都呈负电性。而CH3CH2Cl分子呈电中性。CH3CH2Cl 的结构式...

C-F C-N C-O C-Cl 按共价键极性由大到小排序?

电负性 F 4.0 N 3.0 O 3.5 Cl 3.0 实际上这些只是近似值 C-N 和C-Cl 的差值都是近似0.5 而NCl3中 Cl显负价 所以Cl的电负性大于N的电负性 所以极性的大小为 C-F C...

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